KESPONTANAN REAKSI REDOKS

Tujuan Praktikum :
    Mengamati kespontanan reaksi redoks

Teori Dasar : 
   Reaksi kimia yang disertai perubahan bilangan oksidasi disebut reaksi redoks. Setiap reaksi redoks terdiri atas setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi atau penyerapan elektron sedangkan oksidasi adalah kenaikan bilangan oksidasi atau pelepasan elekron. Reaksi redoks ada yang berlangsung spontan , ada juga yang tidak spontan.

Alat :
- tabung reaksi
- pipet tetes
- gelas ukur
- kertas ampelas

Bahan :
- larutan CuSO4
- larutan ZnSO4
- larutan HCl
- lempengan tembaga
- seng
- lempengan magnesium

Prosedur kerja :
1. siapkan 6 tabung reaksi dan berilah label 1 sampai 6
2. isikan larutan CuSO4, ZnSO4, dan HCl ke dalam 6 tabung reaksi. (1 CuSO4, 2 ZnSO4, 3 HCl)
3. ambil tembaga, seng, dan magnesium yang sudah di ampelas masing2 2 potong dan berukuran sama
4. masukan potongan seng, alumunium, dan magnesium tadi ke dalam 6 tabung reaksi tadi.
5. amati dan catatlah hasil pengamatan anda!

 Data Pengamatan

Tabung Reaksi	Logam	Larutan	Warna Sebelum Reaksi	Warna Sesudah Reaksi	Jenis Reaksi	Gelembung
I	Zn	CuSO4	Putih	Hitam	Spontan	Ada
II	Cu	ZnSO4	Coklat Keemasan	Coklat Keemasan	Tidak Spontan	Tidak Ada
III	Mg	ZnSO4	Abu-abu	Hitam	Spontan	Ada
IV	Mg	HCl	Abu-abu	Hitam	Spontan	Ada
V	Zn	HCl	Putih	Abu-abu	Spontan	Ada
VI	Cu	HCl	Coklat Keemasan	Coklat Keemasan	Tidak Spontan	Tidak Ada

      

    Analisis Data

o   Reaksi yang merupakan reaksi redoks spontan, yaitu :

o   Ada gelembung gas;

  HASIL DATA PENGAMATAN :

1. Seng ditambah larutan CuSO4 mengalami perubahan warna logam dari putih menjadi hitam, tidak bergelembung.

2. Tembaga ditambah larutan ZnSO4 mengalami perubahan logam tidak berubah warna, dan bergelembung.

3. Magnesium ditambah larutan ZnSO4 mengalami perubahan warna pada logam dari putih menjadi hitam, dan bergelembung,

4. Seng ditambah larutan HCl,  tidak ada perubahan warna, ada gelembung.

5. Magnesium tambah larutan HCl, magnesium habis melebur, banyak gelembung gas.

6. Tembaga tambah larutan HCl,tidak ada perubahan warna, tidak bergelembung.

Kesimpulan :
     Dari hasil pecobaan, dapat disimpulkan bahwa reaksi yang terdapat gelembung/perubahan warna merupakan reaksi spontan. Sedangkan yang tidak terdapat gelembung atau berubah warna bukan reaksi spontan

Read More

Reaksi Nyala Logam Akali dan Alkali Tanah

Tujuan Praktikum :
    Mengamati reaksi nyala logam alkali dan alkali tanah.

Teori Dasar : 
    Logam alkali dan alkali tanah memberikan warna nyala yang khas, warna nyala dari logam alkali tanah dapat digunakan sebagai salah satu cara mengidentifikasi adanya unsur logam alkali dan alkali tanah dalam suatu bahan. dalam percobaan ini akan diselidiki warna nyala dari senyawa logam alkali dan alkali tanah

Alat :
 -gelas arloji
 -tabung reaksi
 -kawat nikrom
 -pembakar spiitus

Bahan :
 -kistal NaCl
 -kristal KCl
 -kristal CaCl2
 -kristal BaCl2
 -Asam Klorinida pekat

Prosedur Kerja :
1. Letakkan dalam gelas arloji 1gr kristal NaCl !
2. Masukkan larutan HCl pekat ke dalam tabung reaksi masing-masing sebanyak 1ml !
3. Celupkan ujung kawat nikrom ke dalam larutan HCl pekat pada salah satu tabung reaksi itu, kemudian panaskan dalam pembakar spiritus hingga bersih !
4. Celupkan kawat nikrom ke dalam tabung reaksi yang lain lalu masukkan kawat nikrom itu ke dalam kristal  NaCl ! Setelah itu, bakarlah ujung kawat nikrom itu dan catat warna nyala yang terjadi !
5. Ulangi kegiatan 1-4 untuk kristal KCl, CaCl2, SrCl2, BaCl2, LiCl, NaCl. .

Data pengamatan :

No	Nama Senyawa	Rumus Kimia	Warna Nyala
1	Kalium Klorida	KCl	Biru keunguan
2	Lihium Klorida	LiCl	Meah Tua
3	Baium Klorida	BaCl2	Hijau Muda
4	Sronsium Klorida	SrCl2	Merah
5	Kalsium Klorida	CaCl2	Orange
6	Natium Klorida	NaCl	Kuning

Analisa Data :

1. Mengapa warna nyala pada unsur-unsur alkali dan alkali tanah dapat terjadi? Jelaskan !
   JAWAB :
   Warna nyala pada unsur-unsur alkali dan alkali tanah dapat terjadi karena pada pemanasan/pembakaran senyawa alkali pada nyala api menyebabkan unsur alkali dan alkali tanah tereksitasi dengan memancarkan radiasi elektromagnetik sehingga memberikan warna nyala.

2. Kesimpulan apa yang dapat Anda ambil dari percobaan ini?
    JAWAB : 
    Kesimpulan yang dapat saya ambil dari percobaan ini adalah pada pemanasan/pembakaran senyawa alkali pada nyala api menyebabkan unsur alkali tereksitasi dengan memancarkan radiasi elektromagnetik sehingga memberikan warna nyala. Sebagaimana kation dari unsur logam alkali mempunyai warna yang khas, demikian pula logam-logam alkali tanah.

_.
Kesimpulan :
Warna  nyala api pada masing-masing zat adalah sebagai berikut :
1. KCl (Kalium Klorida) warna nyalanya adalah biru keunguan.
2. LiCl (Lithium Klorida) warna nyalanya adalah merah tua.
3. BaCl<sub>2 (Barium Klorida) warna nyalanya adalah hijau muda.
4. SrCl2 (Stronsium Klorida) warna nyalanya adalah merah.
5.</sub> CaCl<sub>2 (Kalsium Klorida) warna nyalanya adalah orange.
6. NaCl (Natrium Klorida) warna nyalanya adalah kuning.</sub>


 

Read More