PRATIKUM KIMIA JILID 2

PRATIKUM KIMIA JILID 2

Penentuan Penurunan Titik Beku Larutan

Tugas Praktikum Kimia ...

Penentuan Penurunan Titik Beku Larutan

I. Tujuan Praktikum.

Mengamati adanya penurunan titik beku karena adanya zat pelarut.

II. Teori Dasar.

Penurunan titik beku karena adanya zat terlarut

 III. Alat dan Bahan :

•     Alat 

• Gelas Kimia
• Tabung Reaksi
• Pengaduk
• Termometer

• Bahan

• Es Batu
• Aquades
• Urea 1m dan 2m
• NaCl 1m dan 2m

IV. Cara Kerja :

1. Isi gelas kimia dengan es batu kemudian tambahkan garam dapur

                     2. Masukkan aquades ke dalam tabung reaksi kira-kira 20ml

                    3. Masukkan tabung reaksi yang berisi aquades ke dalam gelas kimia yang                                berisi es.

                     4. Dinginkan tabung reaksi ke dalam gelas kimia dan catat suhunya tiap 30                               detik sampai suhu tetap

                    5. Ulangi langkah no. 2-4 dengan mengganti aquades dengan larutan Urea                                1m , Urea 2m , NaCl 1m dan NaCl 2m

V. Data Percobaan

No.	Larutan	Konsentrasi	TF (0C)	∆TF (0C)
1.	Aquades	-	0	0
2.	Urea	1 m	-10	10
3.	Urea	2 m	-12	12
4.	NaCl	1 m	-7	7
5.	NaCl	2 m	- 9	9

Larutan	Penyelesaian
Aquades	∆Tf  = Tf pel – Tf lart      0  = 0 – Tf lart Tf lart =  00 C
Urea 1 m	∆Tf  = Tf pel – Tf lart    10 = 0 – Tf lart Tf lart =-10o C
Urea 2 m	∆Tf   = Tf pel – Tf lart   12 = 0 – Tf lart Tf lart = -120 C
NaCl 1m	∆Tf  = Tf pel – Tf lart     7  = 0 – Tflart Tf lart =-70 C
NaCl 2 m	∆Tf  = Tf pel – Tf lart     9  = 0 – Tf lart Tf lart = -90 C

VI. Analisis Data :

1. Hitung Kf percobaan !
2. Hitung Kf rata-rata percobaan !
3. % Kesalahan mutlak !

Rumus

                  % Kesalahan = (KF teori – KF percobaan) / (KF teori)   x 100 %

• Menghitung K_f percobaan

Larutan	Penyelesaian
Aquades	∆Tf = m . Kf     0 = 0 . Kf  Kf = 00C
Urea 1 m	∆Tf = m . Kf 10 = 1 . Kf   Kf  = 100C
Urea 2 m	∆Tf = m . Kf 12 = 2. Kf  Kf  = 60C
NaCl 1 m	∆Tf = m . Kf   7 = 1. Kf   Kf = 70C
NaCl 2m	∆Tf = m . Kf   9 = 2 . Kf  Kf  = 4.50C

•  HitungK_f rata-rata percobaan.

( 0 + (10) + (6) + (7) + (4.5) ) / 5

27,5 / 5 = 5,5℃   

• Kesalahan Mutlak

( Kf teori - Kf percobaan ) / ( Kf teori ) x 100 %
( 1,86 - 5,5) / 1,86  x 100 %
= -3,64/1,86 x 100%
= -195.7 %

VII. Kesimpulan : 

Jadi, faktor-faktor yang mempengaruhi penurunan titik beku suatu larutan adalah jumlah konsentrasi molal dan sifat larutan ( elektrolit/non-elektrolit ).