Uji Vit-C dalam Sampel Minuman

Uji Vit-C dalam Sampel Minuman

Tugas Praktikum Kimia 

Minuman Mengandung                             Vitamin C

I. Tujuan

    Pengamatan Vitamin C pada Minuman.

II. Teori Dasar : Ada tidaknya kandungan vitamin C dalam sebuah minuman.

III. Alat dan Bahan

  1. Alat.

• Spatula Porseline

• Gelas Kimia 100 ml 3 buah

• Serbet

• Spiritus

  2. Bahan.

• Tepung Maizena ( boleh tepung yang lainnya ) 

• Pulpy Orange

• Pulpy Aloevera and Grape

• Ale-ale Orange

• Aquades

• Sampel minuman jeruk 5 sdm

• ½ gelas air aqua larutan betadine

• Tepung maizena 1 sdt

• ¼ gelas air aqua

        IV. Cara Kerja

1. Membuat larutan kanji : larutkan tepung maizena dalam ¼ gelas air, aduk cepat sampai semua tepung larut.

               2.    Siapkan sampel minuman jeruk dalam gelas, tambahkan ½ gelas air                                      aqua,  kemudian aduk.
                    3.     Ambil 1 sdm larutan kanji, kemudian tuangkan dalam sampel.
                    4.     Teteskan betadine septik 2 tetes lalu aduk, lakukan terus sampai                                            larutan sampel berwarna biru kehitaman.

                     5. Hentikan tetesan jika warna larutan sudah biru kehitaman.
                     6. Catat berapa tetes betadine yang dibutuhkan untuk membuat sampel                                 dari warna kuning menjadi biru kehitaman.

Catatan : warna biru kehitaman menunjukkan didalam sampel terkandung Vit-C 

V. Kesimpulan

      Semakin banyak sendok, semakin banyak jumlah tetesan dan semakin banyak Vitamin yang ada. 

Contoh Data Pengamatan

I. Membandingkan sampel yang sama

   Minuman Segar Sari

   Cara Kerja :

1. Masukkan segar sari kedalam 3 gelas kimia dengan ukuran yang berbeda.

                         2. Masukkan tepung maizena sebanyak 1 sendok porseline ke gelas                                            kimia.

                           3. Teteskan iodine pada masing-masing gelas ukur sampai berubahwarna menjadi biru kehitaman. 

            

II. Membandingkan sampel yang berbeda dengan takaran yang sama

    Cara kerja :

1. Masukkan sampel kedalam 3 gelas kimia dan 3 sdm.
2. Masukkan amilum kedalam dan sampel sebanyak 1 sendok porseline.
3. Teteskan iodine pada masing-masing gelas ukur sampai berubah menjadi biru kehitaman.

Hasil Pengamatan :

• Minuman Segar Sari 

• 1 sdm => 7 tetes
• 2 sdm => 11 tetes
• 3 sdm => 18 tetes

• Minuman yang lainnya 

• Okky Jelly Drink (Orange)           : 3 tetes
• Ale-Ale (Strawberry)                   : 3 tetes
• Vitamin Water (Strawberry)         : 3 tetes
• Jungle Juice (Guava)                   : 9 tetes
• Segar Sari (Orange)                    : 22 tetes
• Buavita (Lechy)                           : 49 tetes
• Pulpy (Orange)                            : 191 tetes
• Nutrisari (Orange)                        : 244 tetes 
• U C 1000 (Lemon)                       : lebih dari 1500 tetes
• 
  

Read More

PRATIKUM KIMIA JILID 2

PRATIKUM KIMIA JILID 2

Penentuan Penurunan Titik Beku Larutan

Tugas Praktikum Kimia ...

Penentuan Penurunan Titik Beku Larutan

I. Tujuan Praktikum.

Mengamati adanya penurunan titik beku karena adanya zat pelarut.

II. Teori Dasar.

Penurunan titik beku karena adanya zat terlarut

 III. Alat dan Bahan :

•     Alat 

• Gelas Kimia
• Tabung Reaksi
• Pengaduk
• Termometer

• Bahan

• Es Batu
• Aquades
• Urea 1m dan 2m
• NaCl 1m dan 2m

IV. Cara Kerja :

1. Isi gelas kimia dengan es batu kemudian tambahkan garam dapur

                     2. Masukkan aquades ke dalam tabung reaksi kira-kira 20ml

                    3. Masukkan tabung reaksi yang berisi aquades ke dalam gelas kimia yang                                berisi es.

                     4. Dinginkan tabung reaksi ke dalam gelas kimia dan catat suhunya tiap 30                               detik sampai suhu tetap

                    5. Ulangi langkah no. 2-4 dengan mengganti aquades dengan larutan Urea                                1m , Urea 2m , NaCl 1m dan NaCl 2m

V. Data Percobaan

No.	Larutan	Konsentrasi	TF (0C)	∆TF (0C)
1.	Aquades	-	0	0
2.	Urea	1 m	-10	10
3.	Urea	2 m	-12	12
4.	NaCl	1 m	-7	7
5.	NaCl	2 m	- 9	9

Larutan	Penyelesaian
Aquades	∆Tf  = Tf pel – Tf lart      0  = 0 – Tf lart Tf lart =  00 C
Urea 1 m	∆Tf  = Tf pel – Tf lart    10 = 0 – Tf lart Tf lart =-10o C
Urea 2 m	∆Tf   = Tf pel – Tf lart   12 = 0 – Tf lart Tf lart = -120 C
NaCl 1m	∆Tf  = Tf pel – Tf lart     7  = 0 – Tflart Tf lart =-70 C
NaCl 2 m	∆Tf  = Tf pel – Tf lart     9  = 0 – Tf lart Tf lart = -90 C

VI. Analisis Data :

1. Hitung Kf percobaan !
2. Hitung Kf rata-rata percobaan !
3. % Kesalahan mutlak !

Rumus

                  % Kesalahan = (KF teori – KF percobaan) / (KF teori)   x 100 %

• Menghitung K_f percobaan

Larutan	Penyelesaian
Aquades	∆Tf = m . Kf     0 = 0 . Kf  Kf = 00C
Urea 1 m	∆Tf = m . Kf 10 = 1 . Kf   Kf  = 100C
Urea 2 m	∆Tf = m . Kf 12 = 2. Kf  Kf  = 60C
NaCl 1 m	∆Tf = m . Kf   7 = 1. Kf   Kf = 70C
NaCl 2m	∆Tf = m . Kf   9 = 2 . Kf  Kf  = 4.50C

•  HitungK_f rata-rata percobaan.

( 0 + (10) + (6) + (7) + (4.5) ) / 5

27,5 / 5 = 5,5℃   

• Kesalahan Mutlak

( Kf teori - Kf percobaan ) / ( Kf teori ) x 100 %
( 1,86 - 5,5) / 1,86  x 100 %
= -3,64/1,86 x 100%
= -195.7 %

VII. Kesimpulan : 

Jadi, faktor-faktor yang mempengaruhi penurunan titik beku suatu larutan adalah jumlah konsentrasi molal dan sifat larutan ( elektrolit/non-elektrolit ). 

Read More

PowerPoint Kimia Unsur

Tugas Power Point Kimia Unsur XII-IPA
Semoga dapat bermanfaat untuk pelajaran KIMIA

Read More

Sifat koligatif

Sifat koligatif

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut).
Sifat koligatif meliputi:
1. Penurunan tekanan uap jenuh
2. Kenaikan titik didih
3. Penurunan titik beku
4. Tekanan osmotik 

Penurunan Tekanan Uap Jenuh

Pada  setiap  suhu,  zat  cair  selalu  mempunyai  tekanan tertentu. Tekanan ini adalah tekanan uap jenuhnya pada suhu tertentu. Penambahan suatu zat ke dalam zat cair menyebabkan penurunan tekanan uapnya. Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari pelarut, sehingga kecepatan penguapan berkurang.

Gambaran penurunan tekanan uap

Menurut Roult :

p = p^o . X_B

keterangan:

p     : tekanan uap jenuh larutan

po  : tekanan uap jenuh pelarut murni

XB  : fraksi mol pelarut

Karena X_A + X_B = 1, maka persamaan di atas dapat diperluas menjadi :

P = P^o (1 – X_A)

P = P^o – P^o . X_A

P^o – P = P^o . X_A

Sehingga :

ΔP = p^o . XA

keterangan:

ΔP   : penuruman tekanan uap jenuh pelarut

po    : tekanan uap pelarut murni

XA   : fraksi mol zat terlarut

Contoh :

Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh air, bila 45 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air ! Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada 20^oC adalah 18 mmHg.

Kenaikan Titik Didih

Adanya penurunan tekanan uap jenuh mengakibatkan titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni. Untuk larutan non elektrolit kenaikan titik didih dinyatakan dengan:

ΔT_b = m . K_b

keterangan:

ΔT_b = kenaikan titik didih (^oC)

m      = molalitas larutan

K_b = tetapan kenaikan titik didihmolal

(W menyatakan massa zat terlarut), maka kenaikan titik didih larutan dapat dinayatakan sebagai:

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik didih larutan dinyatakan sebagai :

T_b = (100 + ΔT_b) ^oC

Penurunan Titik Beku

Untuk penurunan titik beku persamaannya dinyatakan sebagai:

ΔT_f = penurunan titik beku

m     = molalitas larutan

Kf     = tetapan penurunan titik beku molal

W     = massa zat terlarut

Mr   = massa molekul relatif zat terlarut

p      = massa pelarut

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik beku larutannya dinyatakan sebagai:

Tf = (O – ΔT_f)^oC

Tekanan Osmosis

Tekanan osmosis adalah tekanan yang diberikan pada larutan yang dapat menghentikan perpindahan molekul-molekul pelarut ke dalam larutan melalui membran semi permeabel (proses osmosis) seperti ditunjukkan pada.

Menurut Van’t hoff tekanan osmosis mengikuti hukum gas ideal:

PV = nRT

Karena tekanan osmosis = Π , maka :

π° = tekanan osmosis (atmosfir)
C   = konsentrasi larutan (M)
R   = tetapan gas universal.  = 0,082 L.atm/mol K
T   = suhu mutlak (K)

Tekanan osmosis

• Larutan yang mempunyai tekanan osmosis lebih rendah dari yang lain disebut larutan Hipotonis.
• Larutan yang mempunyai tekanan lebih tinggi dari yang lain disebut larutan Hipertonis.
• Larutan yang mempunyai tekanan osmosis sama disebut Isotonis.

Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya bahwa larutan elektrolit  di  dalam  pelarutnya  mempunyai  kemampuan  untuk mengion. Hal ini mengakibatkan larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama.

Contoh :

Larutan 0.5 molal glukosa dibandingkan dengan iarutan 0.5 molal garam dapur.

• Untuk larutan glukosa dalam air jumlah partikel (konsentrasinya) tetap, yaitu 0.5 molal.

• Untuk larutan garam dapur: NaCl_(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) karena terurai menjadi 2 ion, maka konsentrasi partikelnya menjadi 2 kali semula = 1.0 molal.

Yang menjadi ukuran langsung dari keadaan (kemampuannya) untuk mengion adalah derajat ionisasi. Besarnya derajat ionisasi ini dinyatakan sebagai :

α° = jumlah mol zat yang terionisasi/jumlah mol zat mula-mula

Untuk larutan elektrolit kuat, harga derajat ionisasinya mendekati 1, sedangkan untuk elektrolit lemah, harganya berada di antara 0 dan 1 (0 < α < 1). Atas dasar kemampuan ini, maka larutan elektrolit mempunyai pengembangan di dalam perumusan sifat koligatifnya.

• Untuk Kenaikan Titik Didih dinyatakan sebagai :

n menyatakan jumlah ion dari larutan elektrolitnya.

• Untuk Penurunan Titik Beku dinyatakan sebagai :

• Untuk Tekanan Osmosis dinyatakan sebagai :

π°  = C R T [1+ α(n-1)]

Contoh :

Hitunglah kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dari larutan5.85 gram garam dapur (Mr = 58.5) dalam 250 gram air ! (untuk air, Kb= 0.52 dan Kf= 1.86)

Jawab :

Larutan garam dapur,

 

Catatan:

Jika di dalam soal tidak diberi keterangan mengenai harga derajat ionisasi, tetapi kita mengetahui bahwa larutannya tergolong elektrolit kuat, maka harga derajat ionisasinya dianggap 1

.

 Konsentrasi Larutan

Konsetrasi larutan merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut.

• Konsentrasi : jumlah zat tiap satuan volum (besaran intensif)
• Larutan encer : jumlah zat terlarut sangat sedikit
• Larutan pekat : jumlah zat terlarut sangat banyak
• Cara menyatakan konsentrasi: molar, molal, persen, fraksi mol, bagian per sejuta (ppm), dll

Molaritas (M)

Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Dalam ilmu kimia, molaritas (disingkat M) salah satu ukuran konsentrasi larutan. Molaritas suatu larutan menyatakan jumlah mol suatu zat per liter larutan. Misalnya 1 liter larutan mengandung 0.5 mol senyawa X, maka larutan ini disebut larutan 0,5 molar (0,5 M). Umumnya konsentrasi larutan berair encer dinyatakan dalam satuan molar. Keuntungan menggunakan satuan molar adalah kemudahan perhitungan dalam stoikiometri, karena konsentrasi dinyatakan dalam jumlah mol (sebanding dengan jumlah partikel yang sebenarnya). Kerugian dari penggunaan satuan ini adalah ketidaktepatan dalam pengukuran volum. Selain itu, volum suatu cairan berubah sesuai temperatur, sehingga molaritas larutan dapat berubah tanpa menambahkan atau mengurangi zat apapun. Selain itu, pada larutan yang tidak begitu encer, volume molar dari zat itu sendiri merupakan fungsi dari konsentrasi, sehingga hubungan molaritas-konsentrasi tidaklah linear. Rumus molaritas adalah :

Contoh :

Berapakah molaritas 0,4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 250 mL larutan ?

Jawab :

 

Normalitas (N)

Normalitas merupakan jumlah mol-ekivalen zat terlarut per liter larutan. Terdapat hubungan antara Normalitas dengan Molaritas, yaitu :

Normalitas yang bernotasi (N) merupakan satuan konsentrasi yang sudah memperhitungkan kation atau anion yang dikandung sebuah larutan. Normalitas didefinisikan banyaknya zat dalam gram ekivalen dalam satu liter larutan.

Mol-ekivalen :

• Asam/basa: jumlah mol Proton/OH^- yang diperlukan untuk menetralisir suatu asam / basa.

Contoh :

1 mol Ca(OH)₂ akan dinetralisir oleh 2 mol proton;

1 mol Ca(OH)₂ setara dengan 1 mol-ekivalen; Ca(OH)₂ 1M = Ca(OH)₂ 2N

• Redoks : jumlah mol elektron yang dibutuhkan untuk mengoksidasi atau mereduksi suatu unsur

Contoh :

1 mol Fe⁺³ membutuhkan 3 mol elektron untuk menjadi Fe;

1 mol Fe⁺³ setara dengan 3 mol-ekivalen;

Fe⁺³ 1 M = Fe⁺³ 3 N atau Fe₂O₃ 6 N

Molalitas (m)

Konsentrasi suatu larutan dapat kita nyatakan dengan beberapa besaran. Kita mungkin lebih familiar menggunakan besaran molaritas (M). Selain menggunakan molaritas, kita dapat menyatakan konsentrasi menggunakan besaran molalitas (m). Molalitas dinyatakan sebagai jumlah mol suatu zat terlarut di dalam 1000 gram pelarut.

Rumus Molalitas adalah :

 

Contoh :

Berapa molalitas 4 gram NaOH (Mr=40) dalam 500 gram air?

Jawab :

Fraksi Mol (X)

Fraksi mol adalah perbandingan antara jumlah mol suatu komponen dengan jumlah total seluruh komponen dalam satu larutan. Fraksi mol total selalu satu. Konsentrasi dalam bentuk ini tidak mempunyai satuan karena merupakan perbandingan.

Contoh :

Suatu larutan terdiri dari 2 mol zat A, 3 mol zat B, dan 5 mol zat C. Hitung fraksi mol masing-masing zat !

Jawab :

XA = 2 / (2+3+5) = 0.2
XB = 3 / (2+3+5) = 0.3
XC = 5 / (2+3+5) = 0.5

X_A + X_B + X_C = 1

Persen Berat (% w/w)

Persen berat menyatakan jumlah gram berat zat terlarut dalam 100 gram larutan.

Contoh :

Larutan gula 5%, berarti dalam 100 gram larutan gula terdapat :

• (5/100) x 100 gram gula = 5 gram gula
• (100 – 5) gram air= 95 gram air

Bagian per juta (part per million, ppm)

ppm = massa komponen larutan (g) per 1 juta g larutan. Untuk pelarut air : 1 ppm setara dengan 1 mg/liter.

Read More